化学教学案例 化学教学案例【优秀11篇】

范文为教学中作为模范的文章，也常常用来指写作的模板。常常用于文秘写作的参考，也可以作为演讲材料编写前的参考。相信许多人会觉得范文很难写？这里精优范文为大家分享了11篇化学教学案例，希望在化学教学案例的写作这方面对您有一定的启发与帮助。

化学教学的案例 篇一

一、案例展示

教材：人民教育出版社高中化学必修二

课题：原电池

课型：新知识教学

案例形式：教学设计原电池工作原理

二、案例的分析

“原电池”在学生头脑是一个陌生的科学概念，在学生头脑中很有可能存在相异构想，对于“原电池”的教学，关键是帮忙学生构建起“原电池模型”。教学处理方式对学生原电池模型的建构有很大的影响，因而本研究以不一样的教学方式为切入点，来探讨教学对于学生“原电池”学习的具体影响。选择高二年级两个水平相当的理科重点班采取不一样的教学方法处理讲解“原电池及其应用”整节知识。（教学设计1、2分别对应的授课班级称为实验班和比较班）

教学引入：均设置情景激发学生兴趣，指出讨论的相关资料。

实验班从能源的角度引入，直接引入原电池的概念

比较班是从趣味电池出发，为建立原电池模型作铺垫。

教学环节1：是帮忙学生构建原电池模型。

实验班引入“盐桥”模型，围绕“电流是怎样产生的”这个问题进行讨论，构建的模型比比较班更为本质，思维的关注点在于正负极可能发生的反应以及由此引发的结果。

比较班则围绕“构成原电池的条件”进行分析，比较班建构的模型是出于宏观层面的，具体的落脚点是发生的化学反应以及模型所供给的材料

教学环节2：均是为了使学生巩固上一环节构建的原电池模型，使学生能正确的分析书写电极反应，认识电极反应和氧化还原反应的关系，同时明确Fe―NaCl―C模型的电极反应，为讨论钢铁腐蚀打下基础。在实验班中，增加了对Zn―ZnSO4‖ZnSO4―Cu模型的讨论，使学生进一步内化“盐桥”模型

三、教学效果的测查结果与分析

1.测查工具

在教学活动进行过程中和教学活动结束后，均采用了相应的测试题对两个教学班进行了测查，实验班和比较班使用的测试题是相同的。测查一共分为2个部分：第1部分是测查学生对于基本的原电池模型的分析本事。测查的时间是学生学习完第一课时，在第二课时正式讲新课以前，测查的目的在于考察学生经过第一课时的学习，在不一样的教学处理下建立的原电池模型在分析简单原电池问题上是否存在差异。（见测查问卷1）

第2部分是测查学生应用原电池模型分析金属防腐措施的原理。测查的时间是学生学习完原电池原理及其应用整节知识以后。测查的目的在于考察学生对于生活中与原电池原理密切相关问题的分析本事，学生是否能够顺利准确抽提出原电池模型，分析电极以及电极反应，并且进行正确描述。

2.测试统计结果与分析讨论

关于学生对于基本原电池模型分析本事的测查结果及其分析讨论

测查结果证明，实验班和比较班对于电池的正负极确定均正确率很高，正确率在85%以上，比较班的结果要略好于实验班。比较班在确定Fe―H2SO4―Cu模型、Fe―H2SO4―C模型和Zn―CuSO4―Cu模型的正负极时正确率到达了100%。在书写电极反应的正确率上，实验班要明显好于比较班，1、2、3、4组电池的电极反应书写，正确率实验班分别比比较班高出了6.8%、12.6%、38.9%和26.8%。同时测试结果显示，实验班的同学只要确定出电池的正负极一般都能够把相应得电极反应书写正确，而比较班尽管很多同学能够确定出电池的正负极，可是当中的很多同学并不能写出相应的电极方程式。

在比较班的教学处理中，详细讨论了原电池构成的基本条件，对于电池正负极确定的时候，明确得出了“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”，经过这个结论，比较班的同学因而能够很容易的经过比较电极物质失电子本事的差异性得出正确的结论。实验班的同学确定电池的正负极时，由于在教学处理中没有出现“活泼物质作负极，不活泼物质作正极”这样的结论，学生不可能以此直接作为确定依据。实验班学生的确定只能是依据于对整个装置的工作过程的确定，分析电流是如何产生的分析在两电极发生的变化，从电流的方向确定出正负极。

上述结果反映出经过不一样教学处理后，学生分析问题的方法产生了差异。实验班的同学把分析问题的焦点是集中于“电流的产生”，分析电极可能发生变化从而得出相应的其他结论，而比较班的同学分析问题的焦点集中于“原电池的构成”，分析电极本身在性质上存在的差异，在书写电极方程式的时候，需要原电池构成条件之一――氧化还原反应的支持，如果学生不能明确分析出整个装置总体上发生了哪些变化，学生对于电极反应的书写则存在较大障碍。第3小题分析Zn―CuSO4―Cu模型能够十分明显的体现这个问题，比较班学生能够根据金属活动性的差异确定出Zn为负极，Cu为正极，可是学生无法找到发生的总反应（授课时教师是以H2SO4作为电解液分析问题的），因而会有100%的学生确定正确正负极，却仅有45.7%的同学能书写出电极反应，下降54.3个百分点。

结语：案例比较分析是促进教师专业发展的一种很好的教研活动形式，“案例研究”直接与教师的教学工作产生联系；它不是抽象的活动，而是针对具体的教学任务，由教师合作完成的活动。随着教育改革的不断深入，中学化学教师必须不断提高自身专业水平，不断纠正和优化自身的课堂教学行为，使学生在同等的条件下，获得更佳的学习效果。在教学、教研活动中，中学化学教师有意识的不断积累各类教学案例，进取增加自身的案例知识；同时，依据新课程教学理念，应用化学学科知识、化学学科思想、化学学科方法以及教育学、心理学知识等，针对相同的化学资料，采用比较法分析各类化学教学的案例，把自身的化学课堂教学行为与其他途径积累的各类案例加以比较分析，仅有明确自身课堂教学行为的优缺点，才能创造性的吸收优秀的教学模式，经过这种实践和理论相结合的方式，逐渐深化和丰富对新课程教学理念的认识，进而将各类案例创造性的分析、整合为真正贴合新课程教学理念的教学案例，最终构成能满足学生学习需要的、具有个人特色的教学模式。总之，案例积累和比较分析是促进教师专业化发展的有效途径。

化学教学设计案例 篇二

知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。

能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标)

能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标)

掌握醛类的通式。(主要目标)

培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标)

情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标)

对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标)

1、乙醛的结构

2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。

3、乙醛的化学性质：加成反应，

氧化反应： a.乙醛的银镜反应

b.与新制cu(oh)2溶液的反应

4. 饱和一元醛的分子通式：cnh2n+1cho或cnh2no

乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

乙醛银镜反应方程式的书写

“软”

1、导入材料：写出化学方程式：(引出乙醛)

h2c═ch2 c2h5oh → ch3cho 2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型(ppt)

乙醛的结构式

3、强化材料：a. 乙醛的样品(物理性质)

b. 乙醛与氢气的反应：

c. 乙醛的银镜反应：

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag+ 3nh3 + h2o

d. 乙醛与新制cu(oh)2溶液的反应：

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

4、延伸材料：甲醛

醛类：饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no

5、回归材料：

6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制cu(oh)2 反应的化学方程式

“硬”

1、教材、黑板、ppt等

2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等

3、试剂：乙醛、2%agno3溶液、 2%稀氨水、10%naoh溶液、2%cuso4溶

i.导入知识点

[复习练习：写出下列变化的化学方程式：

h2c═ch2 c2h5oh → ch3choii.分析知识点

[引出：乙醛

[展示：乙醛的比例模型和球棍模型

[板书：乙醛的结构式：

简式： ch3cho

[讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。

[设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。

[板书：一、乙醛的性质：

1、乙醛的物理性质：

[展示：乙醛的样品。

[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢？让我们一起来体验一下。

让学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。

[阅读：书上page171第一段内容。

[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书：2、乙醛的化学性质：

[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢？

[理论预测：首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式，从而可能会发生哪些反应

[讨论分析：

[讲解：实验证明，乙醛确实能在①处断裂而发生与h2加成反应。

[板书：1、乙醛的加成反应：

该反应还属于还原反应(page171)

[讲解：1、醛基与h2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。

2、工业上不用该反应来制取乙醇。

[设问：那么②处的断裂实际也存在吗？

[讲解：实验证明，乙醛确实也能在②处断裂而与o2发生氧化反应。

[板书：2、乙醛的氧化反应：

[实验验证：采用教师指导，教师和学生共同边实验边讨论的方式进行，由学生亲手实验验证。

[实验：乙醛的银镜反应。

[板书：ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化剂银镜

[讲解：1、银镜反应：page172

2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。

[实验：乙醛与新制cu(oh)2溶液的反应。

[板书：cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化剂红色

[讲解：1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。

2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。

iii.知识点延伸

[引入：还有一种常见的物质，叫甲醛，结构式为，它也能与h2发生加成反应，也还能发生氧化反应，与乙醛性质很相似，你们想这是为什么呢？

然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性，得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。

[讨论：你们能根据同系物的知识，写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗？并进而写出它们的通式吗？

[学生板演：写出hcho、ch3cho、ch3ch2cho、ch3ch2ch2cho、……

通式为cnh2n+1cho或cnh2no

[板书：1、饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no。

[讨论：请分析醛类与其它有机物的关系。

[板书：2、(为下节内容埋下伏笔)

iv.知识点回归

[小结： 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。

2、醛基是乙醛的官能团，也是醛类的官能团。

3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。

v.知识点检测

[作业：page173习题。

[研究性实验：用葡萄糖代替乙醛做与新制cu(oh)2反应的实验。该实验的。结果可说明什么？

[板书设计

一。乙醛的结构式：

简式ch3cho

二、乙醛的性质：

1、乙醛的物理性质

2、乙醛的化学性质：

a、乙醛的加成反应：

b、乙醛的氧化反应：

ch3cho + 2ag(nh3)2oh → ch3coonh4 + 2ag↓ + 3nh3 + h2o

弱氧化剂银镜

cu2+ + oh— == cu(oh)2↓

ch3cho + 2 cu(oh)2 ch3cooh + cu2o↓ +2h2o

弱氧化剂红色

二。饱和一元醛的分子通式为cnh2n+1cho或cnh2no。

化学的教学设计案例 篇三

【知识目标】

1、理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。

2、知道化学反应中的能量变化和物质具有的能量之间的关系。

3、了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

【核心素养】

1、宏观辨识：理解化学反应中能量的变化取决于反应物与生成物的总能量的相对大小。

2、微观探析：从化学键的断裂和形成上认识化学能量与化学变化的本质。

重点：化学反应中能量变化的本质；

难点：化学键断裂和形成简单计算放热反应和吸热反应。

多媒体、镁条、盐酸、八水合氢氧化钡、氯化铵等

【引入】我们都知道水是用来灭火的，但是今天老师准却准备用水来取火，请观看魔术——滴水点灯。

【提问】1、水为什么可以点燃酒精灯？

燃烧的条件有哪些？

需要达到着火点，说明了往酒精灯上滴水的这过程中产生了什么？

在你熟悉的物质中那些可以与水反应且释放热量？

【总结】老师提前在酒精灯上放置了一小块金属钠，这个就是本次滴水点灯实验成功的奥秘之处。

【过渡】从前我们学习一个化学反应只关注生成了什么，从今天开始我们还要关注能量的变化，那么化学反应当中能量变化可以体现为什么形式？（光能，热能）主要体现的形式为热能。今天我们就来学习《化学反应与热能》这一节课。

化学是一门以实验为基础的学科，接下来我们就通过实验来体会化学反应当中化学能与热能之间的相互关系。

任务一：现象感知

【学生小组实验】

实验一：镁片与盐酸实验二：ba（oh）2 8h2o与nh4cl反应

【教师讲解实验注意事项】

湿棉花要先穿过牙签盒上端的小孔，然后再滴加2~3滴的酚酞。

观察实验是否产生了气泡？体会温度的变化？棉花颜色？

【学生描述实验现象得出结论】

实验一：镁片表面产生了大量气泡，触摸试管管壁稍许发热

结论：镁与盐酸反应放出热量，使环境温度升高，反应放热。

实验二：少许刺激性气味气体逸出，滴有酚酞的湿棉花变红，杯壁冰凉。

结论：有氨气生成，反应吸热。

【思考】湿棉花的作用是什么？

【学生回答】处理尾气。防止空气污染。

任务二：归纳常见的吸热和放热反应

【过渡】请根据实验现象与生活经验，判断并归纳以下哪些是放热反应？哪些是吸热反应？

【学生讨论归纳】

预测学生对hcl与nahco3反应为吸热反应，判断不准确

【过渡】hcl与nahco3反应到底是吸热还是放热的呢？实验找答案

【演示实验】请学生来演示hcl与nahco3反应

任务三：探究能量变化原因

宏观角度

【过渡】化学反应都伴随着能量的变化，能量的变化形式主要体现为热量的变化，那么在这个变化的过程当中，为什么会产生热量的变化呢？比如说放热反应中放出的热量是从哪来的？吸热反应吸收的热量又去哪了？思考这样一个问题，请回到我们今天的课题《化学反应与热能》，从实验，我们知道化学能与热能是可以相互转换的，热能发生转换也就是有了能量的转化，能量在转换过程当中一定会遵循着一个定律——能量守恒定律。

我们先从一个物理过程回顾一下能量守恒定律，比如说水从高处流向低处的过程当中，需要释放能量，也就是说水在高处时，它的重力势能比较高，水在低处时，重力势能比较低。再看一个过程，水从低处抽向高处时，需要吸收一定的能量，也就是说水在低处时重力势能比较低，高处时重力势能比较高，而这个能量是由电能转换过来的。

请大家通过类比的方法，来思考化学反应中反应物的总能量和生成物的总能量在什么位置的时候会发生放热？又在什么位置的时候需要吸收热量？

【学生回答】反应物总能量高于生成物总能量，放热

反应物总能量低于生成物总能量，吸热

【教师讲解并板书】放热反应：反应物总能量高于生成物总能量，在这个变化过程当中，反应体系向环境释放能量，此时化学能转化为热能。而吸热反应呢？反应物总能量低于生成物总能量，化学反应吸收能量，此时又将热能转换成了化学能给储存起来。

【提问】一个化学反应是放出能量还是吸收能量的决定因素是什么？

【学生回答】取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小

【教师讲解并板书】根据能量守恒定律，放热反应当中，反应物的总能量应该等于生成物总能量与向环境释放出的热量之和；对于吸热反应来说，反应物总能量与向环境当中吸收的热量之和等于生成物的总能量。

微观角度

【过渡】以上我们从宏观角度，从能量守恒、能量的变化分析了化学能与热能之间的相互转换关系，那么我们再进一步从定量的角度来分析。一定量的物质发生化学反应时，放出或吸收的热量究竟是多少呢？可以通过什么方法来计算呢？

【过渡提问】化学变化的宏观过程就是反应物到生成物的过程，那么化学变化过程的微观本质又是什么呢？

【学生回答】旧键断裂，新键形成

【提问】这个反应的过程跟能量的变化又有什么样的关系呢？

【学生回答】旧键断裂——吸收能量

新键形成——释放能量

【教师讲解】我们生活中的例子来说明，断键这个过程可以看成是：你和你的同桌本来在同一个班级里面学习，然而这个学期你们却在了不同的班级，这是学校的一个教学手段，需要提供了外部力量才能把你们两给分开。成键的过程可以看成是：到了新的班级，你有了新的同桌，因为不熟悉，大家都很兴奋，会互相介绍自己是以前是哪个班的，然后不断的释放自己的能量。等到熟悉以后才会稳定下来。所以旧键断裂——吸收能量，新键形成——释放能量。

接着从微观角度解释这一现象，这是一个氢气分子和氯气分子反应，生成两个氯化氢分子。反应前，氢气分子当中含有h—h共价键，氯气分子当中含cl—cl共价键，怎样才能将分子变成原子呢？需要断开h—h键，cl—cl键吸收能量。而形成h—cl键则需要放出能量。

【提问】该反应到底是吸热反应还是放热反应？请通过数据计算

【学生回答】

【提问】一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？

【学生回答】取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小

【提问】什么时候放热？什么时候吸热？

【学生回答】断键吸收的总能量<形成新键放出的总能量放热

断键吸收的总能量>形成新键放出的总能量吸热

图像解释

【过渡讲解】刚才我们已经从微观角度和宏观角度，来说明放热反应和吸热反应的区别，接下来我们接着将从图像介绍。用横坐标表示反应进程，纵坐标表示能量的高低，对放热反应来说，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以在这个反应过程当中应该会（释放能量）。相反对于吸热反应，反应物总能量和生成物总能量哪个更高？所以反应过程当中将会（吸收能量）。

从键的角度来说，氢气分子和氯气分子先会断键变成氢原子和氯原子，此过程当中会吸收热量，当原子结合生成新的分子过程中将会成键释放出热量。两者相比，成键释放出热量和断键吸收的热量，哪个更高？

来看另一个断键吸收的能量和成键释放出热量哪个更高？

【提问】我们从图像又总结了我们今天所学的内容，结合我们今天所学的内容请判断以下几个问题是否是正确的？并说明原因

1、吸热反应都需要加热后才能发生吗？

2、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应？

3、放热反应一定不需要任何条件就能发生吗？

【学生回答】

任务四：实践应用

【过渡】化学能源创造美好生活。我们今天要用所学知识来解释生活中的一些现象，生活中的化学能转换成热能的例子，大家知道吗？

ppt展示暖宝宝。

【提问】撕开包装时就开始慢慢变热了，这是什么原理？

ppt展示自嗨锅。

【提问】加热剂是什么？

【过渡】随着科学水平的不断发展，人们对能源的需求与日俱增，回顾人类利用能源的两大时期，柴草时期和化石能源时期，在这两个时期当中，化学反应将能源转化为人类所需的能源过程当中起着关键作用，但在化石燃料的利用过程当中，我们仍需面临着一些严峻的问题，我们应该如何有效利用能源呢？

【提问】请大家阅读书本，第34页到第35页回答以下问题。

化石燃料的利用过程中面临什么问题？

怎样才能更有效地利用能源？

可以开发利用的新能源有哪些？

【学生回答】

【过渡】新能源的利用代表着多能源结构时期的到来。在这一时期可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。

中国又是如何兑现绿色发展承诺的呢？请观看视频。

【结束语】绿色高效的化学能源，仍是21世纪的化学梦，要靠大同学来实现，未来美好的生活，要靠大家来创造。

板书设计

化学的教学设计案例 篇四

了解人体的元素组成；了解某些元素（如钙、铁、锌等）对人体健康的重要作用；懂得一些生活常识。

初步学会运用多种手段（特别是网络）查找资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法获取有用信息；主动与他人进行交流和分享。逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响；初步认识化学科学的发展在帮助人类战胜疾病与营养保健方面的重大贡献。

无机盐的生理功能，即一些元素与人体健康的关系。

1、制作多媒体课件。制作可现场上网的课件，随时上网查阅资料。

2、调查市场上有哪些补钙、补锌、补碘、补硒和补铁等的保健药剂或营养补剂出售，查看它们的标签或说明书，了解它们的主要成分，上课带来。

3、收集几种不同品牌和不同产地的食盐包装袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上课带来。

课题2包括人体的元素组成和一些元素对人体健康的影响两部分内容，着重叙述了组成无机盐的一些元素对人体健康的影响（如钙、钠、钾），同时教材还以表格的形式列出了铁、锌、硒、碘、氟几种元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三类，而必需元素也有一个合理摄入量问题，摄入过多、过少均不利于人体健康。这将使学生认识到，对含某些元素的营养补剂要科学地、辩证地看待。

活动一：观察与思考

屏幕投影学生观看三幅图片，思考病人得了哪种疾病说（或猜）出疾病名称。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根据学生回答逐一显示图片和疾病名称：粗脖子病、佝偻病、龋齿）

思考你知道引起这种疾病的原因吗引出课题课题2化学元素与人体健康

阅读教材指导学生阅读教材p97～p101内容，并思考下面的问题。

①组成人体自身的元素约有多少种人体中含量最多的非金属元素是哪一种含量最多的金属元素是哪一种这些元素是以什么形式存在的

②常量元素和微量元素划分的依据它们对人体有什么作用（学生阅读和课堂交流）投影一人体中元素的存在形式

小结能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，而且有些元素是构成人体组织的重要材料。

过渡下面着重讨论钙、碘、铁、锌对人体健康的影响。投影二元素对人体健康的影响

阅读教材引导学生阅读教材p95～p97内容。并积极讨论：

1．钙

（1）根据自己查阅的资料，谈谈你对钙元素的认识。交流汇报学生将自己课外查阅的资料在班上进行交流展示。（如果学生准备的资料不是很充分，教师此时可利用自己制作的课件，现场连接到相关网站演示，同时告诉学生查阅资料的方法。

角色扮演课前精心挑选一名学生以角色扮演的形式，课堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然从教室后走向讲台，在跨上讲台时，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在讲台上，用双手捂住一只腿（作痛苦状），口里自言自语：“怎么又把腿摔断了”教师乘机提出如下问题：老年人为什么容易骨折通过学生的讨论交流自然地转入到怎样科学补钙上来。

问题情景如何科学饮用牛奶你知道生产商用什么方法来保存鲜奶吗学生讨论后投影：喝牛奶的误区常见的有：

①饮袋奶、不加热。袋奶采用75 ℃左右的巴氏灭菌法，没有高温瞬间灭菌彻底，故袋奶中残留有细菌，因此，喝袋奶必须煮开了再喝。

②空腹喝牛奶。空腹饮牛奶会使肠蠕动增加，牛奶在胃内停留时间缩短，营养素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好与馒头、面包、玉米粥、豆类等同食。

③食物搭配不当。牛奶不宜与含鞣酸的饮食同吃，如浓茶、柿子等，这些食物易与牛奶反应结块成团，影响消化。牛奶与香菇、芹菜、银耳等配合食用，对健康大有益处。

④饮奶时间安排不当。喝牛奶以每天早、晚为宜。清晨饮奶能充分补充人体能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。

投影将学生带来的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等实物上的图案和说明文字投影到屏幕上。同时教师将收集到的琳琅满目的各种补钙品补充投影到屏幕上。

问题情景阅读屏幕上情景素材：

由于种种因素的限制，含钙丰富而又易被人体吸收的奶及奶制品目前尚未走上大多数国人的餐桌，特别是在广大的农村地区。国人饮食上通常是以含钙量很低的素食为主，基本上不能保证钙的供应。这种膳食结构和饮食习惯使得国人缺钙确实成为一个普遍现象。设问是否有一种既能照顾城镇，又能兼顾农村居民的补钙措施谈谈你的“金点子”。说说你选择这种措施的理由是什么。（分组讨论，达成共识）投影你我共识：

①安全、有效──安全第一。

②经济又实惠──买得起。

③生活化、长期化──每天都吃。

补钙措施：食用钙盐（盐中加钙）。

小结：人体每日必须摄入足够量的钙。幼儿和青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，老年人缺钙会骨质疏松，容易骨折。

过渡那么，如果人得粗脖子病，又是由什么元素引起的呢（共同学习第二种元素──碘）

2．碘

交流展示碘元素对人体有哪些重要作用

学生展示课前收集的有关资料，教师将其实物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美誉，碘和蛋白质、脂肪、糖类、维生素等一样是作为一种营养素而存在于人体，它在人体内的含量仅有25～50毫克(平均35毫克)，为身体重量的两百万分之一，属于70余种微量元素的一种，尽管含量极低，却是人体各个系统特别是神经系统发育所不可缺少的。碘是合成甲状腺激素不可缺乏的重要原料。甲状腺激素具有影响肌体代谢、生长发育，特别是脑发育的生理作用。因此，如果甲状腺功能异常，分泌激素过量或不足，势必对机体的代谢、生长发育和智力发育造成很大影响，导致种种疾病的发生，如较常见的甲状腺问题。问题预防碘缺乏病最根本的措施是什么通过讨论得出补碘的有效途径是食用含碘食盐。

活动二：讨论并交流

1、你家里炒菜做饭使用铁锅还是铝锅用什么锅较好谈谈你选择的理由。

2、教材p101练习与应用：根据你所知道的知识连线。

3、通过对碘、钙、铁、锌、硒五种元素的学习，请你用一句广告词来反映其重要作用。要求通俗上口，特点鲜明，字数少。

这节课你学到了什么（收获、体会、方法）投影学生小结，屏幕投影。

人体由50多种元素组成，其中含量较多的有11种，它们占人体质量的99．95%。

无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康，有的还是构成人体组织的重要材料。

物极必反，凡事都应有一个“度”，元素的摄入不应过量。知道了怎样科学饮用牛奶。

有些商品标签上蕴含有丰富的化学知识，学会了怎样看商品标签上的信息。

投影关注健康，珍爱生活，用科学把握生命。

1、收集有关微量元素氟、钠和钾与人体健康关系的资料，并了解人体是如何摄取这些物质的。

2、查阅资料，我国有哪几种主要的地方病，是由什么原因引起的

3、对伊战争如箭在弦，武器核查仍在继续，战争给人们的创伤实在太多太多。1991年海湾战争中曾使用了贫铀弹。请你查阅资料，了解什么是贫铀弹对人体究竟有什么伤害对此你有何感想。

化学教学的案例 篇五

教学准备：

教学目标：

1、学会经过比较、归纳等对物质分类的方法

2、明白氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是能够逐级进行的

3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、经过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。

5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。

教学重难点：

物质的分类方法：

教学过程：

新设计：

教学活动：

活动1【导入】创设情景、引入新课

教师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类给予我们的信息十分重要的，此刻你能把第一组的同学按照你的标准进行分类

学生讨论，以两人为一组，谈谈自我的一种分类方法及分类结果

学生发表自我的见解，

学生1：根据有没有戴眼镜的将学生分为戴眼镜学生和不戴眼镜学生学生2：根据性别将学生分为男同学和女同学……

教师对学生的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必须有明确的标准

2.分类的标准不一样，分类的结果也不一样

学生3：根据学生是否戴眼镜对男、女生进行分类。

学生4：根据学生的身高进一步分类……

教师对学生的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是能够逐级进行的

教师：生活中有哪些地方运用到分类根据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义

生答，教师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

教师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学研究中常用的一种方法。同样要研究不一样物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地研究和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。展示：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法很多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自我的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行展示。

学生活动：对这些物质进行分类，并将学生分类的结果展示在实物展示台上，学生进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，学生肯定会出现把物质分类进行到底的情景，教师在此能够给充分的肯定，这样可培养学生学习的进取性)

教师：还有其它分类方法吗你认为哪种方法更科学

学生思考：略

教师：物质的用途是由性质决定，而物质的性质是由物质的组成的所决定的，所以科学上的分类标准是物质的组成。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并根据以往学过的知识，对这几种物质进行归类。

学生活动：写出这些物质的化学式，并让学生讲讲这些物质归属于哪类物质

教师引导学生回顾几种物质的概念

纯净物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

教师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行正确归类

学生归类：略

教师：其实对化合物的分类还能够进一步，此刻请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，讨论：

(1)请你说说氧化物能够分成哪两类

(2)无机物和有机物在组成上的不一样点是什么

(3)有机物有哪些相似的组成和性质

学生思考后回答，教师说明：

1.两者在组成上的不一样点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组成的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相似，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相似组成：含碳元素，相似的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水；不完全燃烧时会有黑色的碳产生；大多数难溶于水。

学生活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并根据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、天然气、汽油等。

活动3【活动】小结

学生小结本节课的学习资料，并对学习的资料进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

完成课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

化学的教学设计案例 篇六

1.了解溶液、溶质、溶剂的概念。

2.初步了解溶液的重要应用。

3.能识别常见溶液中的溶质和溶剂。

4.知道乳浊液及乳化现象。

5.探究溶解性的影响因素。

6.激发探究兴趣，培养严谨求实的科学态度。

1.溶液、溶质、溶剂的概念。

2.溶解性影响因素的探究。

1.溶液概念的建立。

2.溶解与乳化的区别。

[教学方法] 实验探究法。

[教学用品] 实验仪器、药品、用品，教学媒体等

一、新课导入

由溶液章图切入课题，引入新课（板书：课题1 溶液的形成 一、溶液）。

二、探究活动1（探究溶液的形成过程）

1.学生实验：向实验桌上盛有20ml水的小烧杯中，加入一药匙蔗糖或食盐，用玻璃棒搅拌（教师巡回指导）。

2.师生活动1（建立溶液的概念）：

（1）学生描述实验现象。

（2）引导学生分析两种物质“消失”的原因。

（3）帮助学生分析（体验）溶液的特征。

（4）建立溶液的初步概念。

（5）学生设计实验，证明“几种物质也可以分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物”。

（6）建立溶液的完整概念。

3.师生活动2（建立溶质、溶剂的概念）：

（1）溶质：被溶解的物质。

（2）溶剂：能溶解其它物质的物质。

（3）总结出溶质、溶剂三者之间的关系

（板书：1.溶质+溶剂 溶液）。

4.师生活动3（填写表格，让学生掌握溶质溶剂判断的一般方法）：溶液 溶质（溶解前的状态） 溶剂（状态）

硫酸铜溶液 硫酸铜（固体） 水

碘酒 碘（固体） 酒精

稀硫酸 硫 酸（液体） 水

稀盐酸 氯化氢（气体） 水

5.师生活动4：

引导学生发现——溶质可以是固体、液体或气体；水是常见的溶剂；两种液

体（不包括水在内）互溶时，将量多作为溶剂，量少的作为溶质。

三、探究活动2（探究溶解的影响因素）

1.学生实验：在1、2、3号试管中做三个小实验——将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的水中。

2.学生汇报实验结果。

3.师生活动1：引导学生对比自己所做的三个实验，总结得出——不同溶质在同一种溶剂中的溶解情况不同。

4.教师实验：将1-2粒碘、高锰酸钾、4-5滴植物油加入到2-3ml的汽油中。

5.师生活动2：对比学生实验和教师演示实验（媒体）。

溶质 溶剂 溶解情况

碘 水 碘难溶于水

碘 汽油 碘溶于汽油

高锰酸钾 水 高锰酸钾溶于水

高锰酸钾 汽油 高锰酸钾难溶于汽油

植物油 水 植物油难溶于水

植物油 汽油 植物油能溶于汽油

总结得出——同种溶质在不同溶剂中的溶解情况不同。

[板书：影响溶解的因素：溶质、溶剂等]

四、探究活动3（酒精能否溶于水？）

1.学生根据生活经验回答。

2.要求学生在所做过的三个实验的基础上，设计实验验证。

3.学生交流设计方案。

4.学生实验（在实验前提醒学生：滴加酒精的过程中不要振荡，滴加结束后振荡；要留心观察振荡前后的现象）。

5.教师总结：如果作进一步的研究，我们还会发现酒精和水这两种物质能以任意比互溶。

五、探究活动4（乳浊液及乳化现象）

1.学生实验：观察3号试管中的液体振荡前、振荡后、静置后的现象。

2.学生实验：向3号试管中滴加2-3滴洗涤剂，按照振荡前、振荡后，静置后的顺序仔细观察实验现象。

3.比较浑浊液体1和浑浊液体2（媒体）。

4.建立乳浊液的概念：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。[板书：

3.乳浊液]

5.学生实验：比较滴加了洗涤剂和未加洗涤剂的两支试管的干净程度。

6.分析洗涤剂的去污原理：

化学教学的案例 篇七

一、案例背景

钠的性质是本章资料的重点之一。经过钠的性质学习，能够加深巩固金属与非金属、酸、水的知识，并为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，为钠的重要化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。本节以学生初中学过的有关金属的性质及金属的活动顺序为基础，选取典型的金属如钠、镁、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，所以学好本节资料有着重要实际意义。

二、情境描述

学习钠与水反应资料时，我一开始做了“滴水生火”实验，这时学生十分好奇，议论纷纷，水能够灭火，怎样能生火？然后引入课题“这就是我们今日要学习的金属钠”。学生很想明白钠是一种什么物质，接下来我让学生完成演示实验，再经过投影进行问题讨论：1.为什么钠需要保存在煤油或石蜡油中？2.钠在自然界中主要以什么形式存在？3.实验时为什么不能用手直接拿钠？4.从钠与水反应的实验中能够得出钠的哪些物理性质？5.“滴水生火”的原因是什么？6.如果钠燃烧起来，能否用水扑灭？7、剩余的钠能否放回原试剂瓶？经过思考和讨论，不但加深学生对知识的理解和掌握，还能激发学生进行思考，最终用相关习题进行巩固和拓展。

本节我采用了先引入“滴水生火”实验来激发学生的好奇心，之后由学生来完成演示实验，其目的是为了培养学生的动手本事，激发学生学习化学的进取性，在实验过程中要求学生做到胆大心细，注意观察每一个操作细节，以便为后面的问题打好基础。从而真正理解“结构决定性质”这一化学常用理念，为下节学习镁、铝、铁的性质做好铺垫。

三、案例结果

本节课经过教师演示实验引入新课，后由学生自我完成演示实验。学生在学习掌握各个知识点的同时，认识了钠的结构特点决定钠的化学性质，是一种强的还原剂。

整 www.jingyou.net 节课学生也能自始至终进取地配合，踊跃回答问题，同时由于教师所提问题学生经过思考都能回答，使大部分同学感到有成就感；实验由几位学生来演示，不仅仅满足了学生的表现欲，并且节省了教学时间，很容易实现教学目标。

四、案例评析

我认为这种教学方法的设计，既体现了让学生自主探究的现代教学理念，同时注重对重点知识的落实，使学生既能够掌握知识，又能发展学生的本事。实验的安排既体现了学习是学生自我的事，提高了课堂的有效性，更强调高中化学的学习是一个构建知识、发展本事、构成正确的知识技能、过程方法、情感态度价值观的过程。

新课程必须应对一个问题是如何使课堂教学效益最大化，有效教学是一重要途径。化学是一门以实验为基础的基础自然科学，经过实验教学创设问题情境引入新课，使学生引起悬念，产生问题，这是一种让学生思维活跃，激发兴趣的好方法，问题思考与讨论让学生带着问题，借助交流，主动发现和概括钠的性质，激发学生主动参与课堂的教学兴趣，使学生成为学习的主人，不仅仅使学生思维得到发展，同时在民主的教学氛围中给学生留下思考的余地，也让学生在思考的过程中成长。

五、案例启示

《金属钠》是整个高中化学的重点，钠与水、盐溶液的反应更是历年高考的热点。课堂教学以实验为抓手创立平台，激发学习兴趣，培养学生综合本事，培育学生创新思维，体现师生、生生互动，体现教师的主导作用与学生的主体地位，同时经过互动充分挖掘钠与水、钠与硫酸铜盐溶液反应的内在机理，运用实验这把钥匙开启学生学习的内在动因，开启从原子结构来认识钠的性质的大门。加深对知识的理解，为学生将来解决一些现实生活某些实际问题创造条件。

这节课教学中我力求体现“学教并重”的教学理念，用建构理论构建新知，与学生共同探求学习元素化合物知识的一般框架流程。在这个教学的双边活动的过程中，学法指导很关键，引导学生用实验为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识，是一种很有效的方法。经过授课过程中对一系列问题的设问，教学生掌握金属钠的性质中，学会透过现象看本质的本领。使学生明确理论对实践的指导作用，在学习过程中体会到学好理论重在要去分析问题，解决问题，才能将知识真正灵活地融入脑海之中。

探究性学习是学生在发现“问题”的情境下产生的一系列学习活动。问题激发起学生探究的欲望，问题引发了学生的探究活动。在化学学习中，除学生自主地发现问题外，教师更要经过各种途径创设问题情境，引导学生发现和提出问题。而化学实验是最形象、生动、直观的创设问题情境的方法之一。

化学教学的案例 篇八

一、知识技能

1.理解化学能与电能之间转化的实质。

2.掌握化学能是能量的一种形式，它同样能够转化为其他形式的能量。

二、过程与方法

经过反应物之间电子的转移的探究，理解原电池的构成是氧化还原反应的本质的拓展和运用。

三、情感价值观

感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，构成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。

探究重点

初步认识原电池概念、原理、组成及应用。

探究难点

经过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。

探究过程

【实验探究引入课题】

实验步骤

现象

1、锌片插入稀硫酸

2、铜片插入稀硫酸

3、锌片和铜片上端连接在一齐插入稀硫酸

【问题探究】

1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生

2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样为什么

3、锌片的质量有无变化溶液中c(H+)如何变化

4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写

5、电子流动的方向如何

【引入】

电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依靠于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。

【板书】第二节化学能与电能

【板书】一、化学能与电能的相互转化

【板书】1、燃煤发电的过程

【板书】2、燃烧的本质──氧化还原反应

【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不经过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不一样的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点──原电池，这种装置能够将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。

【板书】3、原电池原电池实验探究

化学的教学设计案例 篇九

从知识结构来说：空气是学生在化学课上接触到的第一种物质，而学生们在生活中可以从不同的途径获取有关空气的知识，因此本课题教学是很容易引起学生学习兴趣。选择以空气为主题，开始这一单元的教学活动，是符合“从学生熟悉的事物入手，进行科学教育”的原则。

从能力培养来说：从看图了解拉瓦锡研究空气成分开始，到做仿照实验来测定空气里o2的含量，再到学生自主设计实验，可以说教材深入浅出，为以后的学习提供一个合理的思维方式。

从感情培养来说：通过本课题的学习，让学生充分体验到探究的乐趣，对化学学习充满兴趣。

初中的学习要求学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡，因此在教学过程中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识，通过理论分析和推理判断来获得新知识，发展抽象思维能力。当然在此过程仍需要以一些感性认识作为依托，可以借助实验或多媒体电教手段，加强直观性和形象性，以便学生理解和掌握。因此做好每一个演示实验和调动好学生的积极性，不断提供动脑的问题情景，提供动手的练习机会，让每个学生参与到学习中来。

1、知识与技能

(1)了解空气的主要成分；

(2)了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途；

(3)初步认识纯净物、混合物的概念，能区分—些常见的纯净物和混合物。

2、过程与方法

(1)通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析，培养学生能够设计和完成简单化学实验的能力；

(2)通过对空气、氧气等几种常见物质的比较，了解混合物和纯净物的概念；

(3)通过对空气污染情况的调查，知道空气污染的危害，学会一些简单的防治方法。

3、情感、态度与价值观

(1)产生对化学学科的热爱，培养学生实事求是的科学态度，感受科学发现的过程和所运用的方法，发展相互交流，共同协作的科学精神，初步具备创新意识。

(2)养成关注环境、热爱自然的情感。

新的课程改革倡导从学生和社会的发展需要出发，将科学探究引入课堂，激发学生的主动性，让学生通过亲自经历来体验获取知识的过程，初步形成科学探究的方法。

所以本节课我以学生自主解决“测定空气中氧气含量” 的实验问题为中心展开学习，把本课分为以下几个环节：

1、 目的：创设和谐、轻松的学习氛围，培养学生学习化学的兴趣。

内容：引导学生从日常生活经验和第一单元的知识出发，先是让学生用多种方式感知空

气的存在，接着由学生举实例证明空气含有的多种物质，进而提出探究空气中多种成分(主要是氧气)含量的任务。这样就创设了一个生动而真实的问题情境。

2、 目的：通过抢答，巩固旧知识，为新知识的学习奠定基础。同时活跃课堂气氛，通过学

生自主实验调动学 生的积极性。

内容：讲述空气的发现史，然后出示拉瓦锡的照片以及拉瓦锡研究空气成分所用装置的图片，并讲述拉瓦锡发现空气组成的故事。从而提出问题：拉瓦锡实验的原理？

仿照拉瓦锡实验的原则，我们也来测定空气里氧气的含量。

展示实验所需的仪器，并组织学生抢答下列问题：

(1)有关仪器的名称；

(2)集气瓶中有物质吗？

(3)谁能说出空气的成分有哪些？

要求学生按教材中图2-3连接装置并实验，适时指导学生观察实验现象、记录实验结果。

3、 目的：让学生在观察与讨论中发现问题、提出问题、解决问题，从中培养科学观察、规

范表达和分析问题的能力。树立实事求是、严谨务实的科学态度。

内容：同组讨论：实验过程中观察到什么现象？分析原因？引导学生从两方面来分析：

(1)实验成功，描述现象；

(2)实验失败，寻找原因。

小结：由于红磷燃烧消耗瓶内的氧气，导致集气瓶内的气压减小，因而水倒流。

4、目的：对实验现象作进一步的分析、探究，培养学生的探索精神。

内容：讨论与思考：为什么要用红磷？能否用木炭或硫粉？

然后进行分组实验：两组同学分别用木炭和硫粉重复上述实验，比较两次实验的不同，分析原因。并自由发言。

5、 目的：引导学生对所获得的事实与证据进行归纳，得出结论。培养学生的规范表达能力。

内容：在上述探究活动的基础上，阅读教材有关内容，师生共同归纳空气的主要成分：

由与红磷反应的气体(氧气)和与红磷不反应的气体(氮气)组成。

6、 目的：拓宽学生的创新思维，扩大学生自主探究的空间。

内容：引导学生对以上实验进行回顾与反思，并思索对本实验是否有改进方法。对较好的改进方案给予充分的肯定和鼓励。及时提供其实验设备，让学生利用自己所设计的方案完成实验。

7、 目的：让学生学会运用比较的方法，通过比较，可清晰地掌握概念。

内容：比较：氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，从而得出混合物和纯净物的概念。

化学的教学设计案例 篇十

知识与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；

②通过对1 mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系；

④通过对1 mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、分析方法；

⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧；

⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并对实验结果进行研究讨论。

情感态度与价值观

①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神；

②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的科学态度；

③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数； ②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；③物质的量浓度的概念及有关计算； ④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学； ②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立； ③物质的量浓度的概念及有关计算。

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另外，在教学中一定要注意教学过程的`逻辑性，用思维的逻辑性吸引学生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2h2 + o2 2h2o

微观角度：2个氢分子 1个氧分子 2个水分子

宏观角度： 4 g 32 g 36 g

从上述方程式我们可以看到什么呢？

学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中我们学习的知识也知道，从宏观上4 g的氢气和32 g的氧气完全反应生成36 g的水，所以我们知道，4 g的氢气所含的氢分子数必是32 g的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含有多少个氢分子呢？所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

物理量 单位名称 单位符号

长度 米 m

质量 千克(公斤) kg

时间 秒 s

电流 安[培] a

热力学温度 开[尔文] k

物质的量 摩[尔] mol

发光强度 坎[德拉] cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。

教师：在我们的计量上，多长为1米呢？“米”这个单位是如何得来的呢？

(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢？10厘米？那1厘米又是多少呢？……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生明白在国际单位中，1米的长短，1 mol的多少都是人为规定的，这里常是学生很难理解的地方。)

教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458秒时间间隔内所经路径的长度为1 m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子的物质为1 mol。1 mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子？这也是由我们定义的。

(投影) 集体一个体×规定的较大数目

1打＝ 1个×12； 1令 ＝ 1张×500； 1 mol ＝ 1个×6．02×1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其名来命名，以示纪念。表示为

na＝6.02×1023mol—1。

1 mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1 mo1 o2的分子数约为___________，2.5 mol so2的分子数为___________；

(2)3.01×1023个co2的物质的量是______mol，其中碳原子的物质的量是________；

(3)1.204× 1023个h2o的物质的量是_____mo1，其中氢原子的物质的量是________。

(4)n个c的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(na)与粒子数(n)的关系？

学生：交流讨论，得出： 。

教师：例：现有co、co2、o3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为 ( )

a．1∶1∶1 b．1∶2∶3 c．3∶2∶1 d、6∶3∶2

学生：讨论得出a答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。

(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必须

过两道关：(1)知道相同物质的量的co、co2、o3三种气体，氧原子数之比为1∶2∶3；根据n＝n／na推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。)

教师：最后，让我们一起来感受一下：

(1)如果把6.02×1023个直径为2.5 cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。

(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。

(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的

量去描述宏观物质。)

物质的量的使用注意事项

教师：下列说法是否正确：

1 mol人 1 mol细菌 1 mol氧气分子 1 mol质子

学生：讨论并回答，1 mol人肯定是错的，1 mol细菌、1 mol质子、1 mol氧气分子是对的。

(“1 mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多学生会认为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是微观的物质粒子才行。)

教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1 mol氢就是错误的。只能说：l mol氧分子或1 mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指 ( )

a、物质的质量 b、物质的微观粒子数 c．物质的质量与微观粒子数

d．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是 ( )

a．1 mol氧 b．1 mol h2so4 c．1 mol米 d．1 mol面粉

3．在．1 mol h2o中 ( )

a．含1 mol h b．含6.02×1023个氢原子

c．含6.02×1023个水分子 d．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5 mol na2so4中，含有的na+数约为 ( )

a．3.01×1023 b．6.02×1023 c．0.5 d．1

5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( )

a． h2 b．co2 c．ch4 d．o2

6．将1 mol co与1 mol co2相比较，正确的是 ( )

a．分子数相等 b．原子数相等 c．电子数相等 d．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的nh3是 ( )

a．1.5 mol b．1 mol c．0.5 mol d．2 mol

8．下列说法中正确的是(na代表阿伏加德罗常数的值) ( )

a．1 mol n2和1 molco所含的分子数都是na

b．1 mol h2和1 mol co2所含的原子数都是na

c．1 mol co和1 mol co2所含的氧原子数都是na

d．1 mol h2 so4和1 mol h3po4所含的原子数都是4na

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的 ( )

a．电子数目 b．质子数目 c．分子数目 d．原子数目

10．相同物质的量的so2和so3，所含分子的数目之比为_______，所含o的物质的量

之比为_______ 。

答案：1．d 2．b 3．c 4．b 5．c 6．a 7．c 8．a 9．d

10．1：1 2：3

化学教学的案例 第十一篇

一、教学目标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸雨的构成的原因。

【过程与方法】

运用实验观察获取信息，经过归纳对信息进行加工。体会经过实验来研究物质及其变化的科学方法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树立环保意识。

二、教学重难点

【重点】

SO2的漂白性、还原性和氧化性。

【难点】

经过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学用具

投影仪

四、教学过程

第一环节：导入新课

教师：同学们好，我们明白在干燥的季节里大家都期望有一些雨水降临，那么除了正常的雨水之外，还有一种雨水被称作酸雨，大家了解它么今日教师就给大家带来了一段有关酸雨的视频，请看大屏幕。

教师：播放酸雨视频，酸雨视频展示酸雨对我们环境，动物生存，建筑物及人类生活生产的影响以及酸雨知识。组织学生认真观看并思考问题酸雨危害有哪些，酸雨的主要成分有什么

学生活动：回答危害方面并说出酸雨主要成分有二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。

教师展示：大家请再看看大屏幕上展示的图片，酸雨对空气污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂白过的食物，大家说这些现象中都免不了一个始作俑者，是什么呀

学生回答：SO2，(由此引出本节课学习的资料)

教师语言：今日我们就一齐来认识一下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第二环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：二氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空气中燃烧首先生成二氧化硫。化学方程式为：S+O2====SO2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

教师提问：经过前面的学习，大家思考下我们从哪些方面能够确定SO2的物理性质呢

教师引导：回忆上节课研究氯气的性质的方法，思考从哪些方面去研究SO2的性质。

教师学生共同活动：说出从颜色、状态气味、密度、毒性、溶解性方面去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解你能利用一个装满SO2的试管来设计实验说明吗

教师演示实验：实验SO2的溶解性。经过实验大家观察到，SO2是溶于水的。

学生归纳SO2物理性质：SO2是无色有刺激性气味气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。

【板书】一、二氧化硫的物理性质：无色气体、有刺激性气味，密度》空气，易液化，易溶于水

2.SO2的化学性质研究

【板书】二、二氧化硫的化学性质

探究一：从分类的角度SO2属于哪类物质具有该类物质的哪些通性

教师引导提问：下面我们从分类的角度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质想想具有该类物质的哪些通性

学生讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物能够和碱反应，和碱性氧化物反应，和水反应等等。

教师活动：请两位同学来黑板上给大家展示一下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。

学生板演师生共同确定正误。

探究二：二氧化硫的漂白性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是用草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看大屏幕，(展示新草帽、旧草帽图片)，同学们看看两个草帽颜色有区别吗说明SO2有什么化学性质

学生活动：颜色不一样，说明SO2有漂白性。

【板书】2.SO2的漂白性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂白性的原理和其不稳定性，想想具有漂白性的物质还有哪些其漂白原理与SO2的漂白是不是相同

学生阅读思考：上节课学过的氯气也有漂白性。氯气的漂白是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的角度思考SO2具有哪些性质

学生实验探究：上讲台将SO2通入到教师准备好的酸性高锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进行加热。

教师引导：大家观察分析下，SO2中S元素的化合价是几价说明什么呢

学生回答：正四价，处在硫的中间价态，所以能够得出SO2既具有氧化性，又具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学生讨论探究：由学生代表上讲台用教师供给的试剂(石蕊试液、SO2水溶液、品红溶液、双氧水、溴水、酸性高锰酸钾溶液)仪器或用品，选择适宜的用实验的方法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们能够经过一个化学反应方程式来理解，大家请看黑板(写出SO2与H2S反应化学方程式，带领大家复习氧化还原反应电子转移)。

第三环节：巩固提高

教师设问：我们刚才学习了二氧化硫具有漂白性，大家也说出了两者的漂白原理是不一样的，那大家会不会应用呢，我们经过一道习题来巩固下：

二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积的二氧化硫和氯气充分混合后，通入湿润的有色物质，可观察到有色物质发生什么现象

第四环节：小结作业

教师陈述：我们请同学来说一说这节课我们都学习了什么其他同学认真听作补充。

学生回答：酸雨的主要成分之一二氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定鼓励。

作业

收集当地的雨水样品，测定其pH。如果是酸雨，分头了解产生的原因，提出防治对策的提议。

五、板书设计

书到用时方恨少，事非经过不知难。精优范文为大家整理的11篇化学教学案例到这里就结束了，希望可以帮助您更好的写作化学教学案例。